Erreurs courantes - Points d'attention
- ❌ Erreur fréquente : ne pas respecter la stabilité des éléments lors de la réalisation du schéma de Lewis.
- ✅ Conseil : vérifier que chaque atome tend à compléter sa couche électronique externe pour atteindre une configuration électronique stable, analogue à celle d’un gaz noble : 2 électrons pour l’atome d'hydrogène, 8 électrons pour les autres atomes étudiés.
- ❌ Erreur fréquente : mal placer les charges partielles \(\delta^+\)et \(\delta^-\).
- ✅ Conseil : comparer l’électronégativité des deux atomes liés ; le plus électronégatif attire davantage les électrons de la liaison, c'est lui qui porte la charge \(\delta^-\).
- ❌ Erreur fréquente : conclure qu’une molécule est polaire dès qu’elle contient des liaisons polarisées.
- ✅ Conseil : prendre en compte la géométrie de la molécule. Si les centres géométriques des charges partielles se confondent, la molécule est apolaire (\(\mathrm{CO_2,CC\ell_4}\)), malgré les liaisons polarisées.
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